電子的穩(wěn)定性特點(diǎn)

常州煜明電子有限公司介紹到，當(dāng)最外層電子數(shù)為8，最內(nèi)層電子數(shù)為2時(shí)，該原子就形成為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)了（氦除外，氦的電子數(shù)為2但也是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，稀有氣體一般都為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而非稀有氣體能夠通過化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)成為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于4，易得電子。
注：電子不能隨意拋給大自然。例如氯化鈉（即食鹽），氯的最外層電子數(shù)是7，易得電子1個(gè)電子，鈉的最外層電子數(shù)為1易失去一個(gè)電子，氯和鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，鈉將最外層電子給了氯，此時(shí)鈉和氯的電子電荷數(shù)都不等于原子核的電荷數(shù)了，鈉由于丟了一個(gè)電子就帶了一個(gè)正電荷了，而氯由于得了一個(gè)電子，就帶了一個(gè)負(fù)電荷，此時(shí)的氯和鈉都不能算是原子了，只能說是氯離子和鈉離子了。根據(jù)物理學(xué)，正負(fù)相吸，氯和鈉就將吸在一起，形成氯化鈉，大多數(shù)的化合物都是這樣結(jié)合的。